三、填空与简答题（共5题，共32分）

19．（6分）（2013•佛山）掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础．完成以下选择和填空：

（1）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有　c　[（1）﹣（4）填编号]．

a．氧化性 b．吸水性 c．脱水性

（2）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的　b　．

a．氧化性 b．还原性 c．可燃性

（3）可用作脱色制白糖的是　c　．

a．小苏打 b．熟石灰 c．活性炭

（4）可用作食品干燥剂的是　b　．

a．石灰石 b．生石灰 c．纯碱

（5）用化学式表示3个锰酸根离子：　3MnO42﹣　．

（6）地壳中含量最多的非金属元素和氢元素组成物质的化学式为　H2O　．

考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

专题： 物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．

分析： 物质的性质决定物质的用途，浓硫酸具有脱水性；一氧化碳具有还原性；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；生石灰能与水生成氢氧化钙；据此进行分析解答．

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧元素和氢元素可组成水，写出其化学式即可．

解答： 解：（1）浓硫酸具有脱水性，使白纸炭化，因此浓硫酸能使白纸变黑．

（2）一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳冶炼铁．

（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作脱色制白糖．

（4）生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个锰酸根离子可表示为：3MnO42﹣．

（6）地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧元素和氢元素可组成水，水的化学式为H2O．

故答案为：（1）c；（2）b；（3）c；（4）b；（5）3MnO42﹣；（6）H2O．

点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质与用途、常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写即可正确解答本题．

20．（6分）（2013•佛山）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题；

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH　＞　7（填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为　50　g．

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度　＞　氯化钠的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出主要物质是　Na2CO3　（填化学式）．

（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀　HCl　（填化学式）溶液．溶解，并有气体产生，再加入几滴稀　AgNO3　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．

专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．

分析： （1）根据碳酸钠显碱性，氯化钠显中性考虑；（2）根据溶解度的查法考虑；（3）根据溶解度曲线在上边的溶解度就大考虑；（4）根据降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多；（5）根据碳酸盐与盐酸反应能产生气体，氯离子与银离子结合能产生白色沉淀进行分析．

解答： 解：（1）碳酸钠显碱性，氯化钠显中性，所以二者的混合物显碱性，溶液的pH值＞7；

（2）从40℃向上作垂线，与碳酸钠的交点再向纵坐标作垂线，所以碳酸钠的溶解度是50g；

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上边，所以大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度；

（4）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由溶解度曲线可知40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，碳酸钠溶解度减小的多，所以析出的晶体主要是碳酸钠；

（5）检验碳酸钠时加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀．

故答案为：（1）＞；（2）50；（3）＞；（4）Na2CO3；（5）HCl；AgNO3．

点评： 解答本题关键是要知道溶解度的比较方法，检验碳酸根离子用稀盐酸，降温后溶解度减小就会析出晶体，溶解度减小的数值越大，析出的晶体越多．

21．（6分）（2013•佛山）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）．

（1）关于乙醇汽油的说法错误的是　B　（填序号）．

A．乙醇属于有机物 B．乙醇属于不可再生能源 C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化．

（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同．则汽油中一定含有　C　和　H　（填元素符号）．

（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应．生成两种常见的无毒气体，分别是　N2　、　CO2　（填化学式）．

考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；有机物与无机物的区别；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；常见能源的种类、能源的分类．

专题： 化学与能源．

分析： （1）根据乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，燃烧时能减少有害气体的排放，乙醇可以使用粮食发酵法制得进行解答；

（2）根据利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品的过程中没有新物质生成进行解答；

（3）根据乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水进行解答；

（4）根据CO和NO在催化剂条件下生成氮气和二氧化碳进行解答．

解答： 解：（1）A．乙醇含有碳元素，属于有机物，故正确B．乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故错误； C．使用乙醇汽油可减少大气污染，故正确； D．使用乙醇汽油可节省石油资源，故正确；故填：B；

（2）利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；

（3）乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，所以汽油中一定含有碳元素和氢元素；故填：C；H；

（4）CO和NO在催化剂条件下生成氮气和二氧化碳．故填：N2；CO2．

点评： 此题是对生活以及环保相关的知识的考查，对生活与所学的化学知识的结合是解决的关键．

22．（6分）（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为　CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3　．

（2）操作I的名称为　过滤　，沉淀的主要物质为　CaCO3 　（填化学式）．

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型　AB　（填编号）．

A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、　冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有　CO2、CaO　（填化学式）．

考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 物质的制备．

分析： （1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸铵，写出反应的方程式；

（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固液混合物，利用过滤的方法将它们分开；

（3）根据在蒸氨过程发生的反应，分析发生的反应类型；

（4）根据氯化钙溶液结晶的过程分析操作；

（5）分析硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程中涉及到的物质，找出可循环利用的物质．

解答： 解：（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳酸铵，反应的方程式是：CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；

（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，操作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；

（3）在蒸氨过程中，氧化钙与水化合生成了生成了氢氧化钙，反应是：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；该反应有两物质生成了一种物质，属于化合反应．氢氧化钙与氯化铵反应反应生成了氯化钙、氨气、水反应的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应有两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．所以，AB正确，CD错误；

（4）从氯化钙溶液中结晶析出CaCl2•6H2O，需要：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（5）由硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程中涉及到的物质可知，NH3外，CO2 CaO可以可循环利用．

故答为：（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）过滤，CaCO3 ；（3）AB；（4）冷却结晶；（5）CO2，CaO．

点评： 本题属于综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力．

23．（8分）（2013•佛山）如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是　CuO　E是　CH4　（均填化学式）．

（2）A→C的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．E→D的化学方程式为　CH4 +2O2CO2 +2H2O　．B→A属复分解反应，化学方程式为　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．

（3）已知：Cu2O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，其产物组合可能有　三　种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为　CuO、Cu2O　（填化学式）．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题．

分析： 已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，以此为突破口分析解答即可．

解答： 解：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；

（1）由分析知B是CuO，E是CH4；

（2）A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4 +2O2CO2 +2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）若B→A属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是x

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

144 64

14.4g x

x=6.4g

由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种；

故答案为：（1）CuO；CH4；（2）2H2O2H2↑+O2↑；CH4 +2O2CO2 +2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O；

点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

四、实验与探究（共3题，共22分）

24．（6分）（2013•佛山）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．

（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热．该实验的目的是探究　可燃物　是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指　酒精　，实验成功的关键之一是控制　棉花　不燃烧．

（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次使用玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是　引流　；提纯后的食盐还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．将该食盐溶解后，依次放入过量的NaOH溶液、过量的　Na2CO3　（填化学式．下同）溶液，过滤，向滤液中加　HCl　调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．

考点： 燃烧与燃烧的条件；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

专题： 实验性简答题；常见的盐 化学肥料．

分析： 用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧，可以证明燃烧需要可燃物；

粗盐提纯的过程中，溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒．

解答： 解：（1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热．该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指酒精，实验成功的关键之一是控制棉花不燃烧．

故填：可燃物；酒精；棉花．

（2）溶解、过滤、蒸发过程中玻璃棒的作用分别是：搅拌使溶解加快，引流使液体顺利进入漏斗中，搅拌使液体均匀受热，防止液体外溅．

故填：引流．

将该食盐溶解后，放入过量的NaOH溶液可以除去氯化镁，放入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，过滤后，向滤液中加稀盐酸可以除去剩余的氢氧化钠、碳酸钠；碳酸钠的化学式是Na2CO3，氯化氢的化学式是HCl．

故填：Na2CO3；HCl．

点评： 燃烧的条件是，具有可燃物、达到着火点、与氧气接触，三者缺一不可；

玻璃棒的作用有搅拌、引流、转移物质等．

25．（9分）（2013•佛山）如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．

（1）装置B的作用是　除去二氧化碳中的水蒸气　．

（2）请补充画出装置C中a、b导气管．

（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在　A、B　（填装置编号）之间加入装有　饱和NaHCO3溶液　（填试剂编号）的洗气瓶F．

a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是　紫色石蕊试液变红　．可确定装置C收集满CO2．

（5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．观察到的现象是　E内的紫色石蕊试液会被压入到C中　．

（6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成　水　，再做一次实验，其目的是　二氧化碳能溶于水能否出现相同的现象，来排除二氧化碳能溶于水放干扰　．

考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 综合实验题．

分析： （1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；

（2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集时短导气管进长导气管出进行解答；

（3）根据二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢进行解答；

（4）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；

（5）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，C内压强减小进行解答；

（6）根据二氧化碳能溶于水进行解答．

解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去二氧化碳中的水蒸气；故填：除去二氧化碳中的水蒸气；

（2）二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集时短导气管进长导气管出；故填：；

（3）二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶F；故填：A、B；饱和NaHCO3溶液；

（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以当观察到装置E中的现象是紫色石蕊试液变红．可确定装置C收集满CO2；故填：紫色石蕊试液变红；

（5）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于C内压强减小，所以观察到的现象是E内的紫色石蕊试液会被压入到C中；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；E内的紫色石蕊试液会被压入到C中；

（6）二氧化碳能溶于水，所以为了证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是二氧化碳能溶于水能否出现相同的现象，来排除二氧化碳能溶于水放干扰．故填：水；二氧化碳能溶于水能否出现相同的现象，来排除二氧化碳能溶于水放干扰．

点评： 此题是对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的考查，难度较大．

26．（7分）（2013•佛山）我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H2SO3）．

已知：H2SO3易分解成水和SO2，也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4，H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色．

（1）酸雨是pH小于　5.6　的降雨．

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4，化学方程式为　2CaO+2SO2+O22CaSO4　．

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为　Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O　．

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：

【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？

【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有　K2SO4　；猜想3：既有K2SO3，也有K2SO4．

【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．

考点： 酸雨的产生、危害及防治；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 科学探究．

分析： （1）根据酸雨是pH小于5.6的降雨进行解答；

（2）根据氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙进行解答；

（3）根据Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫进行解答；

（4）【提出猜想】根据反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物进行解答；

【实验与探究】2、根据亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫，二氧化硫能使红色品红溶液褪色进行解答；

3、根据硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀以及稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体进行解答．

解答： 解：（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；故填：5.6；

（2）氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4；故填：2CaO+2SO2+O22CaSO4；

（3）Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；故填：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；

（4）【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物；故填：K2SO4；

【实验与探究】2、亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫，二氧化硫能使红色品红溶液褪色；故填：红色品红溶液褪色；

3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体，所以向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，现象：先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．故填：氯化钡溶液；稀盐酸．

点评： 此题是对有关酸雨知识的考查，解题的关键是对相关溶液的酸碱性判断和测定方法的掌握，属基础性知识考查题．

五、计算与分析（共2题，共10分）

27．（10分）（2013•佛山）某实验需要100g8%硫酸铜溶液．

（1）该溶液的溶质质量是　8　g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是　8%　．

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO4.5H2O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体　12.5　g．（已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）

考点： 有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

专题： 化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析： （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量，由溶液具有均一性进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答： 解：（1）某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%．

（2）100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g，需称取硫酸铜晶体的质量为8g÷（×100%）=12.5g．

故答案为：（1）8；8%；（2）12.5．

点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键

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