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11．（2分）（2013•巴中）向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（ ）
A． 锌和铜 B．
铜 C． 镁和铜 D． 锌
考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来这一点来回答问题，另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．
解答： 解：根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌．故答案为：A
点评： 此题主要考查了金属活动性顺序的应用和学生对题目所给关键字眼“过量”的理解，是考试中常见的题目．
12．（2分）（2013•巴中）如图所示的图象与实际不相符的是（ ）
A． 在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水
B． 向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应
C． 向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液
D． 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应
考点： 溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、根据饱和溶液中溶质质量分数=
×100%分析；
B、根据稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量分析；
C、稀盐酸显酸性，pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；向稀盐酸中不断的滴加碳酸钠溶液时，由于发生反应，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性，进而变为碱性；
D、在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；锌粉和铁粉都过量，因此最终生成的氢气一样多．
解答： 解：A、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，因溶解度不变，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，因此溶质质量分数不变，故图象与实际相符；
B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，因此溶液质量不断增加，直至反应结束，故图象与实际相符；
C、稀盐酸显酸性，pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；向稀盐酸中不断的滴加碳酸钠溶液时，由于发生反应，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性，进而变为碱性，因此图象的起点和终点都不对，故图象与实际不相符；
D、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；锌粉和铁粉都过量，因此最终生成的氢气一样多，故图象与实际相符；
故选C．
点评： 在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
二、填空题（每空1分，共14分）
13．（4分）（2013•巴中）用化学符号和数字填空：
①空气中含量最多的元素 N ；
②2个氢分子 2H2 ；
③P2O5中P元素的化合价为 
2O5 ；
④摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．甲醇电池的反应原理为：2CH3OH+3x+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其x的化学式 O2 ．
考点： 化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： ①空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，写出其元素符号即可．
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
③化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
④由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物x的化学式．
解答： 解：①空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．
③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故P2O5中P元素的化合价可表示为：2O5．
④根据反应的化学方程式2CH3OH+3x+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，反应物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3x中含有6个氧原子，则每个x分子由3个氧原子构成，则物质x的化学式为O2．
故答案为：①N；②2H2；③2O5；④O2．
点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价等）的书写及利用原子守恒来确定物质的化学式的方法进行解题的能力．
14．（1分）（2013•巴中）物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到 着火点 ．
考点： 燃烧与燃烧的条件．
专题： 化学与生活．
分析： 从可燃物燃烧的条件进行分析：①可燃物与空气接触；②可燃物的温度达到着火点；据此进行分析出解答．
解答： 解：可燃物着火燃烧必须具备：①可燃物与空气接触、②可燃物的温度达到着火点；我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中能与氧气接触，没有发生燃烧，是因为温度没有达到衣服、木材的着火点．
故答案为：着火点．
点评： 本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
15．（1分）（2013•巴中）铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
解答： 解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
16．（2分）（2013•巴中）要配制50g20%的KNO3溶液，需要量取水的体积 40 mL．若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将 偏小 ．（填“偏大”，“偏小”，“不变”）
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而计算出所需水的体积．
根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．
解答： 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g20%的KNO3溶液，需KNO3的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣10g=40g；水的密度为1g/cm3，则根据V=
=
=40cm3=40mL．
用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小．
故答案为：40；偏小．
点评： 本题难度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本方法等是正确解答本题的关键．
17．（4分）（2013•巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
①在 t1 ℃时，A、B两物质的溶解度相等．
②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量 60 g．
③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度） （填一种）．
④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A ＜ B．（填
“＞”，“=”，“＜”）
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： ①根据曲线中交点的含义考虑；②根据t2℃时，A物质的溶解度考虑；③根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；④根据t2℃时，A、B两物质溶解度大小考虑．
解答： 解：①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，A、B物质的溶解度相等；
②t2℃时，A物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：10g+50g=60g；
③t2℃时使A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入A物质，蒸发溶剂，降低温度；
④t2℃时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B．
故答案为：①t1；②60；③加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；④＜．
点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道计算物质溶于水所得溶液质量时，要结合该物质的溶解度进行考虑，知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法，并能灵活运用．
18．（1分）（2013•巴中）从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是 D ．
A、除去NaOH溶液中的Ca（OH）2杂质，加入适量Na2CO3溶液，过滤
B、用熟石灰改良酸性土壤
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应
D、二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色．
考点： 物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用．
专题： 氧气、氢气的性质与用途；常见的碱 碱的通性．
分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据熟石灰的性质与用途进行分析判断．
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析判断．
解答： 解：A、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误．
故选D．
点评： 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、熟石灰的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键．
19．（1分）（2013•巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、
、
五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 ．
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据离子共存问题进行分析．在同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水明显黄色，说明甲车间一定含有Fe3+，从而排除甲车间中一定没有OH﹣、又由于乙厂废水中含有三种离子，Ba2+与﹣结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有﹣．
解答： 解：由题意可知，甲车间的污水明显黄色，说明甲车间一定含有Fe3+，从而排除甲车间中一定没有OH﹣、又由于乙厂废水中含有三种离子，Ba2+与﹣
结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有﹣．则甲厂废水中所含的阴离子是．、
故答为：．
点评： 此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．
