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9．（2分）（2013•咸宁）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（ ）
A． 两种溶液中溶质的质量分数相等
B． 通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液
C． 若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
D． 若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g进行解答；
B、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行解答；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度大于30g进行解答；
D、根据10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出进行解答．
解答： 解：A、在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g，所以在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，硝酸钾和氯化钠全部溶解，所以溶液中溶质质量分数相等．故A正确；
B、由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采取降低温度的方法不能将氯化钠溶液变为饱和溶液．故B不正确；
C、在20℃时硝酸钾的溶解度大于30g，在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，若将硝酸钾溶液降温到20℃，没有硝酸钾晶体析出，所以溶液中溶质和溶剂的质量比为30：100=3：10．故C正确；
D、10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出，将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．故D正确．
故选B．
点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
10．（2分）（2013•咸宁）利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A． 反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B． 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C． 可有效降低汽车尾气对大气的污染
D． 反应前后氧原子数目发生了变化
考点： 一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；单质和化合
物的判别；反应类型的判定．
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： A、根据物质的组成元素、反应的特点分析；
B、催化剂的化学性质在反应前后不变；
C、一氧化碳有毒，能污染空气；
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律．
解答： 解：A、反应物中的氧气属于单质．故A说法错误；
B、在该反应中，四氧化三钴纳是催化剂，化学性质在反应前后不变．故B说法错误；
C、一氧化碳有毒，能污染空气，该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染．故C说法正确；
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子数目不变．故D说法错误．
故选C．
点评： 熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应分析反应特点，判断反应的类型等．
11．（2分）（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A． 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B． 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C． 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D． 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
分析： 除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解．
解答： 解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤．不正确．
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出．不正确．
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大．正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响．不正确．
故选：C．
点评： 实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果．
12．（2分）（2013•咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点： 中和反应及其应用．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水．
解答： 解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；
故选D．
点评： 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
