16．（2分）（2013•迪庆州）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）

①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．

A． ①②③④ B． ①②③ C． ①②④ D． ②③④

考点： 反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．

专题： 结合课本知识的信息．

分析： 要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析．

解答： 解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．

故选B．

点评： 掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大．

17．（2分）（2013•迪庆州）“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（　　）

A． CO B． Na2O C． NaOH D． Na2CO3

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式．

解答： 解：根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2R+O2，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．

故选D．

点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

18．（2分）（2013•迪庆州）化学基本概念是学好化学的基础，对下列有关概念的认识正确的是（　　）

A． 原子是最小的微粒，不可再分

B． 化合反应都是氧化反应

C． 均一、稳定的液体一定是溶液

D． 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

考点： 原子的定义与构成；溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；氧化反应．

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度．

分析： A、原子可以分为原子核和核外电子；B、根据化合反应和氧化反应的关系考虑；C、溶液是均一、稳定的混合物；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子．

解答： 解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的微粒，故A错；

B、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，二者是交叉关系，故B错；

C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，所以不一定是溶液，故C错；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故D正确．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以再分，知道溶液的特点：均一、稳定的混合物．

19．（2分）（2013•迪庆州）“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛（C2H6O），二甲醛对对液化罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”．这一事件曾被央视3.15晚会曝光．下列说法错误的是（　　）

A． 二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

B． 二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

C． 二甲醛的相对分子质量为46

D． 二甲醛中氧元素的质量分数约为34.8%

考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、根据二甲醛化学式的含义进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

解答： 解：A、二甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B、二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，故选项说法错误．

C、二甲醛的相对分子质量为12×2+1×5+16+1=46，故选项说法正确．

D、二甲醛中氧元素的质量分数约为100%≈34.8%，故选项说法正确．

故选B．

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

20．（2分）（2013•迪庆州）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、铁粉和氧化铁均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、硫酸铜溶液能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、盐酸能与过量碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加稀盐酸至溶液呈中性（不再产生气泡为止），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选A．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

21．（2分）（2013•迪庆州）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A． 20℃时，NaCl的溶解度为36g

B． 图②中的溶液是不饱和溶液

C． 图③中溶液的溶质质量为40g

D． 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答．

解答： 解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；

B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；

C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；

D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等于×100%，故说法正确；

故选C．

点评： 溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识．

22．（2分）（2013•迪庆州）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（　　）

A． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

B． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4

C． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

D． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

专题： 物质的性质与用途．

分析： Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸据此分析解答；

解答： 解：由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；

故选D

点评： 此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应及反应时出现的现象，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成．

二、填空与简答题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）

23．（10分）（2013•迪庆州）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）请用化学符号填空：

①氢元素　H　；②两个氢分子　2H2　；③铜原子　Cu　；④铵根离子　NH4+　．

（2）图1是某微粒的结构示意图．其中X=　13　．该微粒在化学反应中易　失　（填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息　汞元素的原子序数为80等　．

（3）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题．

①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是　ABD　（填序号）．

A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目．

②图3中发生反应的化学方程式为　2CO+2NON2+2CO2　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）原子中质子数=核外电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

（3）①化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析判断．

②分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个氮原子构成的N2分子和由2个氧原子与1个碳原子构成的CO2分子，写出该反应的化学方程式即可．

解答： 解：（1）①氢元素的元素符号为：H．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2．

③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铜原子表示为：Cu．

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铵根离子可表示为：NH4+．

（2）由某微粒的结构示意图可知，x=2+8+3=13；该微粒最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子形成阳离子．

根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞元素的原子序数为80，元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等．

（3）①该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变．

②分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：（1）①H；②2H2；③Cu；④NH4+；（2）13；失；汞元素的原子序数为80等；（3）①ABD；②2CO+2NON2+2CO2．

点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、原子符号、离子符号、原子结构示意图、元素周期表等）的书写和理解能力，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答微观示意图题的关键．

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