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一、单项选择题（本大题共11小题，毎小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．（2分）（2014•济南）物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）
A． |
光合作用 | B． |
钢铁生锈 | C． |
酸雨侵蚀 | D． |
冰山融化 |
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、光合作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：D．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2014•济南）建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善坏境的是（）
A．禁止工业
污水超标排放B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染D．禁止在公共场所吸烟
考点：水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
专题：化学与环境保护．
分析：A、根据工业污水会污染环境分析；
B、根据电池会污染环境分析；
C、根据建筑工地扬尘会污染空气分析；
D、根据吸烟能产生一些有害物质分析．
解答：解：A、工业污水超标排放会污染环境，禁止工业污水超标排放利于改善坏境，故A不符合题意；
B、随意丢弃废旧的电池会污染环境，不利于改善坏境．故B符合题意；
C、建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染利于改善坏境．故C不符合题意；
D、吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共场所吸烟利于改善坏境，故D不符合题意．
故选B．
点评：通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
3．（2分）（2014•济南）正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（）
A．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、从少量酒精在实验台上燃烧时，可能会引起失火，应立即用湿抹布盖灭去分析解答；
B、从稀如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的去分析解答．
C、从先用水将pH试纸润湿，相当于把待测液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度去分析解答；
D、从向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直、悬空、不能伸入试管内去分析解答；
解答：解：A、少量酒精在实验台上燃烧时，可能会引起失火，应立即用湿抹布盖灭；故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．故B错误；
C、先用水将pH试纸润湿，相当于把待测液加水稀释，可能改变了溶液的酸碱度，故C错误；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直、悬空、不能伸入试管内；故D错误；
故答案为：A．
点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
4．（2分）（2014•济南）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）
A．干冰可用作环保制冷剂B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．室内洒水可防止煤气中毒
考点：二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
专题：物质的性质与用途．
分析：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；
B、酒精能使蛋白质变性；
C、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；
D、根据一氧化碳难溶于水分析；
解答：解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故正确；
B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故错误；
故选：D．
点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
5．（2分）（2014•济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）
A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．
解答：解：A、该粒子原子核内有11个质子，正确；
B、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确；
C、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误；
D、该粒子的核内质子数﹣核外电子数，呈电中性，正确；
故选C．
点评：本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．（2分）（2014•济南）形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程
C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子、原子的基本性质进行分析解答即可，构成物质基本微粒是分子、原子和离子，原子在化学变化中不可再分．
解答：解：A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；
B、物质在水中的溶解过程是物理变化，不是原子重新组合的过程，错误；
C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确；
D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生了改变，错误；
故选BD．
点评：本题考查了微观构成粒子的基本性质和有关的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（2分）（2014•济南）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）
A．该反应用于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量比为2：7
C．图示中x的数值为4
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
专题：化学反应模拟图型．
分析：根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．
解答：解：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2
Si+4HCl．由方程式可知：
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故A正确；
B、反应中乙、丙两物质质量比为就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7．故B不正确；
C、由方程式可知，图示中x的数值为4．故C正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价．故D正确．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，并写出该过程的化学方程式，根据方程式的意义对问题做出正确的判断．
8．（2分）（2014•济南）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（）
A．铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤
B．H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．（2分）（2014•济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液
考点：酸、碱、盐的鉴别．
专题：物质的鉴别题．
分析：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答：解：A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硝氯化钠溶液不会反应，分别在三种待测溶液中滴入碳酸钠溶液，产生气泡
的是盐酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氯化钠溶液，现象各不相同，可以鉴别，故A正确．
B、MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B错误：
C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，稀盐酸、BaCl2溶液均与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C错误；
D、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性物质均不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用酚酞无法区分，故错误；
故选A
点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
10．（2分）（2014•济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）
A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
考点：金属的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质，正确．
故选：B．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
11．（2分）（2014•济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，然后由生成气体二氧化碳的质量根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠质量，进而求出氢氧化钠的质量，利用纯净物种某一元素的质量=纯净物的质量×元素在化合物中的质量分数．
解答：解：
生成氧气的质量为：9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；
设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
x=5.3g
NaOH的质量是9.3g﹣5.3g=4g
5.3gNa2CO3中钠元素的质量为5.3g×
×100%=2.3g；
4g NaOH中钠元素的质量为4g×
=2.3g
则原古体混合物中含有钠元素的质量为2.3g+2.3=4.6g
答案：C
点评：此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．
_ueditor_page_break_tag_二、非选择题
12．（4分）（2014•济南）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质Cl2；（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（3）常用作干燥剂的一种氧化物CaO；（4）常用作化肥的一种盐K2SO4．
考点：化学式的书写及意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答：解：（1）氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为：Cl2；故填：Cl2；
（2）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；
（3）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO；故填：CaO；
（4）硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，其中含有钾元素，可以用作化学肥料，其化学式为：K2SO4；故填：K2SO4．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
13．（4分）（2014•济南）加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题．
（1）据媒体报道：2014年4月10日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯（C6H6）含贵严重超标，随即兰州市政府采取了应急措施．苯对人体具有高毒性，可以致癌．从物质分类的角度看，苯属于化合物、有机物（填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）．
（2）专家提醍：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是氮元素．
（3）近期某报报道《街边随机买油条，一测含铝均超标》．油条中超标的铝元素来自于过量加入的食品添加剂明矾[KAl（SO4）2•2H2O]．研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损伤脑细胞．在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为27：64（填最简整数比）．
（4）倡导科学生活，提髙健康水平．下列说法中，你认为合理的是③（填序号）．
①习惯于用“可乐”替代白开水 ②经常去吃马路烧烤
③均衡腊食，保持营养比例适当 ④尽量多食油炸食品．
考点：单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；均衡营养与健康．
专题：化学式的计算；物质的分类；化学与生活．
分析：（1）根据苯的化学式考虑；（2）元素质量最大元素质量分数最高考虑；（3）根据元素质量=元素的相对原子质量×原子个数计算；（4）根据可乐种成分，烧烤食品、油炸食品中含有致癌物考虑．
解答：解：（1）由化学式：C6H6可知该物质属于化合物，还属于有机物；
（2）由化学式C2H6N2O可知其中氮元素质量最大，所以氮元素质量分数最高；
（3）铝元素与硫元素的质量比为：27×1：32×2=27：64；
（4）可乐中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢；烧烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃；均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题．
故答案为：（1）化合物、有机物；（2）氮；（3）27：64；（4）③．
点评：解答本题关键是要知道氧化物、有机物的判断方法，元素质量的计算方法，知道烧烤食品、油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃．
14．（4分）（2014•济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
考点：质量守恒定律的实验探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．
解答：解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误；
故填：C．
点评：本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．
15．（5分）（2014•济南）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是③（填序号）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
考点：纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用．
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：（1）据反应流程图分析发生的化学反应，分解反应的特点是‘一变多’，据此解答；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答；
③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理．
解答：解：（1）在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3++H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；
（2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会 变小；
③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl；
故答案为：（1）③；
（2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；
②变小；
③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
点评：会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用．
16．（7分）（2014•济南）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为B→D→F（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少
g（计算结果可为分数形式）．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：Ⅰ．
（1）收集干燥的氧气，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取氧气的反应原理；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
Ⅱ．
（1）根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可；
（2）
①制取的氢气中含有水蒸气，如果不除去水蒸气，会导致计算出的氧化铁样品的纯度偏大；
②根据氢气是否参与反应影响实验及安全性角度分析．
（3）若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质量．
解答：解：
Ⅰ．
（1）B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为B→D→F；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑；
Ⅱ．
（1）检查仪器A气密性的具体操作步骤是：把分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．
（2）
①若不连接D1，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算出的氧化铁质量偏大，则计算出样品纯度的结果将偏大，
故填：偏大；
②没有加热之前就通了一会氢气，以排净装置内的空气，防止爆炸的产生，氢气没有参加化学反应，则测算结果将不受影响；
（3）若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此生成水的质量是mg，水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质，mg水中氧元素的质量=mg×
=
，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少．
答案：
Ⅰ．
（1）B→D→F
（2）2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑
Ⅱ．
（1）分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气
（2）
①偏大；
②不受影响
（3）
点评：本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
17．（7分）（2014•济南）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都怡好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在2种溶质．
（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2（写化学式），上述物质肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．．
考点：物质的鉴别、推断；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．
解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．
（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液pH大于7；
（2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能判断混合物A中是否含有硫酸钠，所以F中含有硝酸，所以无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子，该溶液中共存在2种溶质；
（3）在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，所以固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
故答案为：（1）大于；
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（3）硝酸根离子，2；
（4）NH4Cl、Ba（NO3）2，氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
18．（7分）（2014•济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②（填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
考点：金属活动性的探究；合金与合金的性质；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
专题：金属与金属材料；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据控制变量法分析；
（3）①根据反应的生物分析；
②根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算．
解答：解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
故答案为：③①②；
（2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
故答案为：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
（3）①铜受热生成黑色的氧化铜，因此观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色；故答案为：红色固体逐渐变成黑色；
②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80g×10% x
x=9.8g
答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．
点评：本题考查知识点较多，难度较大．
